Des articles scientifiques

Une musique pour le Vendredi : It’s Too Late – Carole King

2010-03-24T00:48:00.001-07:00

Bien qu'il soit un peu tard, cela continue d'être un Vendredi et cela depuis une paire de semaines signifie que nous avons une chanson à partager. Cette semaine, en profitant du retard nous récupérons un vinyle de Carole King Tapestry intitulé publié en Mars 1971. Nous nous trouvons avec l'un de 15 albums les plus vendus des années 70 avec plus de 10 millions de copies dans son dos et dans le podemos trouver des chansons comme I feel the Earth Move ou Will you love me tomorrow (la chanson qui occupe la position 125 dans le Top 500 des meilleures chansons de tous les temps selon la Revue Rolling Stone). Dans cet album on inclut aussi la chanson qu'aujourd'hui je vous propose : It’s too bat, bien que dans notre cas reste encore une demi-heure pour qu'arrêtez d'être Viernes! Un sujet tranquille, récompensé par un Grammy et il continue d'être dans le Top 500, bien que 469 le fasse dans la position. Pour lequel lui ne sonne pas de rien Carole King, en 1974 publique un album nommé Wrap Around Joy qui incluait un sujet nommé Jazzman et de qui nous avons pu écouter une version interprétée par Lisa Simpsons dans Les Simpsons.

Sans plus un bavardage vous a présentés à Carole King et à son It’s To Late.

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L'atome indivisible

2010-03-23T11:08:00.001-07:00

Ces atomes sont bougés dans la vacuité infinie,
séparés les uns des autres et différents entre soi
dans des figures, des tailles, une position et un ordre;
quand les uns ont été surpris aux autres ils heurtent
et certains sont expulsés
grâce à secouées au hasard dans toute direction,
tandis que les autres,
en entrelaçant mutuellement dans une consonance
avec la congruence de ses figures, de tailles,
des positions et des mises en ordre,
ils se maintiennent unis
et ainsi ils provoquent la naissance des corps composés.

Democrito – Simplicio, De lui tombe 242, 21

Des atomes selon le modèle átomico de Dalton

La chimie commençait à avoir déjà des lois fondamentales qui permettaient d'étudier beaucoup mieux les réactions chimiques, les composés et les éléments. Mais, la question qui nous n'avait pas été encore résolue était : les éléments, ces substances qui ne pouvaient pas se décomposer, dont ils étaient formés ? Qu'est-ce qui distinguait à l'hydrogène du soufre ? Ou au fer ou de l'oxygène ?

Au XIVe Siècle aC, le Moustique de Sidón, un penseur d'origine phénicienne a posé pour la première fois la pensée atomista que tout de suite les philosophes grecs récupéreraient, 1000 ans plus tard, presocráticos Leucipo (le Ve siècle) et son apprenti Demócrito de Abdera (470/460aC - 360/370aC) fondateur de l'école atomista. Cette école défendait le concept de que toute la matière est formée par un mélange d'éléments originaires immuables et éternels, infiniment petits, imperceptibles par les sens et indivisibles. Ce concept naît de la vision du monde que le ténia Democrito, pour lequel la réalité est divisée en deux éléments ou causes : Ce qui est (ο ν), formé par les atomes (du latin atomum, et celui-ci du grec qu'il signifie sans parties) éternels et indivisibles; et ce qui n'est pas (ο ηον), représenté par la vacuité. Malgré bien dirigées qu'allaient ses idées, il n'avait pas de fondement scientifique et je reste éclipsée par la théorie aristotélica des quatre éléments.Es connu aussi, que parallèlement en Inde, le philosophe et l'alchimiste Kanada (~600aC) représentait déjà la pensée atomista et il a fondé l'école philosophique Vaisheshika à la fin du VIIe siècle que bien que tu différencies un ténia dans quelques points de vue, comme le théologique, beaucoup de similitudes avaient aussi l'école atomista de Demócrito, comme par exemple, du point de vue physique.

Ils ont passé les siècles et, comment nous avons vu dans le chapitre des éléments, le modèle aristotélico n'a pas commencé à chanceler jusqu'à un bien rentré le XVIIIe siècle grâce aux avances de Boyle, de Lavoisier et de Proust. Au début de 1800, il s'est mis à la mode en Angleterre d'inhaler un oxyde nitreux et inclus on faisait “des veillées du gaz du rire”, dans que que des volontaires inhalaient le gaz pour amuser le public des balancements. Le curieux de cela, c'est qu'ils ne se sont pas rendus de compte de ce que l'oxyde nitreux, à une partie, d'être une drogue "amusante", on pouvait aussi utiliser comment anesthésique jusqu'à 1846. À la fin de 1799, le jeune homme Humphry Davy (1778 – 1829) a déposé dans l'Institution Réelle de Londres comment le professeur de Chimie et peu après, est devenu connu pour découvrir le potassium, le sodium, le magnésium, le calcium, le strontium et l'aluminium, l'un derrière l'autre. Le secret de sa productivité résidait à une technique qu'il a conçue en appliquant une électricité aux substances et à celle qui a appelé une électrolyse. Sa dépendance a aussi malheureusement passé à la postérité au gaz du rire (3 ou 4 séances par jour); et on croit que c'était la cause de sa mort en 1829.

La chimie avait avancé, mais le manque d'institutions scientifiques, les médias et d'organisation avait compliqué son développement; et au début du XIXe, il était plus pour les hommes d'affaire (tu teins, carbones, …) que pour les hommes de science. Malgré ce manque de communication, il y avait une série de personnages en travaillant dans elle avec plus de sérieux que Davy.

Nous récupérons Robert Boyle dans ce point, pour faire une incision dans ses études des gaz. En 1659, avec l'aide de Robert Hooke, il a amélioré la pompe aspirante d'Otto von Guericke en créant la machine Boyleana ou la machine pneumatique qui lui a permis de faire une multitude d'expériences dans la vacuité. Le premier a été de démontrer l'idée de Galiléen dont, dans la vacuité, une plume et un morceau de plomb ils tombent à la même vitesse. Il a aussi démontré que le son n'est pas transmis dans la vacuité, mais la découverte la plus importante a consisté en ce que le volume occupé par un gaz est inversement proportionnel sous la pression à laquelle il est soumis et laquelle si nous arrêtons d'exercer une pression, le gaz récupère son volume original. Cette relation de proportionnalité est connue aujourd'hui comme la loi de Boyle et il l'a mené à récupérer les idées de Demócrito sur les atomes. Boyle est arrivé à la conclusion de ce que l'air compressible était formé par des particules minuscules séparées par un espace vide et que, après avoir appliqué une pression, nous réduisions cet espace entre des particules et par cela ils réduisaient le volume. Toutes ces idées de fueron publiées dans son oeuvre New Experiments PhysicoMechanical touching the spring of air and its effects – de Nouvelles expériences physiques-mécaniques sur l'élasticité de l'air et de ses effets – et j'occupe un papier important dans la conception atomique de la matière.

Un siècle après, est apparu John Dalton (1766 – 1844), naturaliste, un chimiste, un mathématicien, un météorologue britannique et un professeur, entre les autres, de James Prescott Joule (un fameux par ses études du magnétisme et de la conservation d'énergie). Il souffrait d'une maladie étrangère connue comme acromatopsia, l'impossibilité de distinguer les couleurs, et il l'a étudiée dans une profondeur en arrivant à publier “des Faits extraordinaires relatifs à la Vision de Couleurs” en 1794. Plus loin, cette maladie a été nommée daltonisme dans son honneur.

Son intérêt spécial à la météorologie l'a mené à réaliser nombreux des observations et des mesures, un pardessus, relatives à l'atmosphère. Il a découvert que la pluie était causée par un changement de température et non de pression, comme elle se croyait jusqu'à présent. Cependant, ce qui fascinait plus une ère comme l'atmosphère avait une apparence si homogène en étant un mélange de gaz - un mélange homogène d'azote, d'oxygène et de vapeur d'eau entre les autres, comme nous voyions dans le premier chapitre – d'une densité distincte c'est-à-dire que quelques gaz pesaient plus que les autres. En suivant dans cette ligne, il a découvert que différents échantillons d'air, pris à des hauteurs distinctes, montraient la même proportion de chaque les uns des gaz qui le composaient, quand le logique était de penser que les gaz comme l'oxygène qui pesaient moins il flotterait au-dessus de ceux qui pesaient comme l'azote, de la même façon que l'huile flotte au-dessus de l'eau. Si Dalton avait pu obtenir des échantillons d'air à des hauteurs supérieures, il y aurait eu un compte de que la composition si qui varie. Son intérêt dans le sujet et ses nombreuses observations ils ont porté ses fruits : en 1803, elle a postulé, la loi de pressions partielles qu'il établissait que la pression d'un mélange de gaz qui ne réagissent pas entre ceux-ci, est égale à la somme des pressions partielles qui exercerait chacun des gaz s'ils occupaient tout l'espace à une température constante.

Dalton accumulait beaucoup de données expérimentales et il a essayé de chercher, le modèle capable de les expliquer. Curieusement, le premier qui a a étudié ses données a consisté en ce que les éléments pouvaient se combiner avec des relations distinctes simples de proportionnalité et en ce que chaque combinaison donnait lieu à différent composé; et qu'il a postulé comme la loi de proportions multiples.

Une loi de proportions multiples

Quand deux éléments se combinent, si nous prenons une quantité fixe de l'un des éléments, en variant la quantité du deuxième nous obtenons différents composés et cette quantité est proportionnelle à celle du premier élément dans un nombre entier simple.
Si nous combinons le carbone avec l'oxygène avec une proportion de masses de 3 de carbone et 8 d'oxygène, nous obtenons le Dioxyde de Carbone (CO2, le gaz que nous expulsons après avoir respiré); cependant, si nous combinons 3 de carbone avec 4 d'oxygène, nous obtenons le Monoxyde de carbone (CO, un gaz vénéneux).

Dans ce moment, Dalton avait à trouver une théorie qui était capable d'expliquer et d'unifier les 3 lois qui formaient la base de la Chimie de l'époque : la loi de composition constante de Proust, la loi de conservation de la masse de Lavoisier et sa loi récente de proportions multiples. Mais la recherche a terminé avec la présentation une théorie atomique en 1808, un modèle qui expliquait les 3 lois et les phénomènes observés dans les gaz; et de qui nous pouvons détacher les suppositions suivantes :

Une théorie atomique de Dalton

I
Toute la matière se compose des particules indestructibles et extrêmement petites qu'appelées des atomes. Les réactions chimiques impliquent une remise en ordre d'atomes, ni croyez-vous que des atomes ni sont détruits.
II
Les atomes du même des éléments sont semblables dans une masse et d'autres propriétés, mais ils sont différents des atomes d'autres éléments.
III
Après être combiné dans des composés les atomes maintiennent quelques proportions simples; et différents proportionnez s de chaque type d'atome ils génèrent différents composés. Les atomes égaux d'un son composé déterminé dans masse et d'autres propriétés. La proportion d'atomes d'oxygène et de carbone dans le monoxyde de carbone est de 1:1; dans le dioxyde de carbone cette relation est 2:1, deux atomes d'oxygène et l'un de carbone.

Si nous prenons le point l'un, nous voyons que la théorie de Dalton propose que pendant une réaction chimique, ils les atomes ni créent la masse ni est détruite, par conséquent, il reste invariable et on ratifie la loi de conservation de masse de Lavoisier. Si nous le joignons avec le deuxième, on ratifie la définition d'élément proposée par Boyle : un élément est formé par un type unique d'atomes et mais cependant, il ne différencie pas les molécules des atomes.

Chaque élément est formé par le même type d'atomes qui ont une masse concrète (I) et quand ils forment un composé, ceux-ci maintiennent une proportion pour chaque composé (III), par conséquent, un composé aura toujours la même relation de masses de ses composants en vérifiant ainsi la loi de proportions définies de Proust. Jöns Jacob Berzelius (1779 – 1848) a vérifié avec une expérience que 10g du Plomb ils se combinent toujours avec 1,56g du Soufre en se mettant en formation 11,56g du Sulfure de Plomb; il a réalisé de nombreuses épreuves en modifiant la masse l'un de deux éléments, et il obtenait toujours la même quantité de composé : S'il combinait 18g du Plomb avec 1,56g du Soufre et continuait d'obtenir 11,56g du Sulfure de Plomb et 8g du Plomb à part; s'il combinait 10g du Plomb avec plus de soufre, par exemple 3g, et de nouveau il obtenait 11,56 g du Sulfure de Plomb et d'un reste de 1,44g de Soufre. Cette expérience vérifiait la loi de composition constante proposée par Proust, mais le modèle proposé par Dalton vérifiait aussi : Si nous supposons que l'atome de Plomb pèse les unes 6 fois plus que celui de Soufre (10 / 1,56 = 6,41), nous avons que le Sulfure de Plomb est composé par des molécules formées par un atome de plomb et d'un atome de soufre, par le qu et si nous ajoutons un excès d'un de deux il ne se mettra pas en formation plus composé, puisqu'il n'aura pas bien que qui il se combine.

Aujourd'hui nous savons que l'atome de soufre a une masse atomique d'un 32,065u et plomb de 207,2u, par le calcul dont l'atome de plomb pesait 6,41 fois plus que le soufre celle que nous sommes arrivés avant avec l'expérience de Berzelius s'approchait beaucoup de la valeur réelle (207,2 / 32,065 = 6,461). Dans ce moment, il était impossible de déterminer le poids réel des atomes parce qu'il ne se disposait pas des moyens, cependant s'ils pouvaient déterminer les pesos relatifs à coups des quantités de masse d'un élément qui se combinaient avec une masse fixe de l'autre. Dalton et Berzelius, ont déterminé le poids de beaucoup d'atomes en utilisant comment une unité la masse d'un atome d'hydrogène qu'en ce temps-là on savait déjà qu'il était le plus léger. Dalton a élaboré une planche de masses relatives des atomes de chacun des éléments comme partie de sa théorie, et bien que la plupart de calculs fussent incorrects (comme par exemple l'oxygène, qui selon ses calculs était 7 fois plus lourd que l'hydrogène, quand en réalité il est 16 fois plus lourd), c'était un il a réussi en tenant en compte les instruments dont il disposait. D'autre part, dans son livre on peut aussi trouver la représentation graphique des atomes quelques éléments et les molécules de composés (binaires, ternaires, …). Les calculs se sont améliorés avec le temps, et en 1830 Berzelius a publié une planche avec les masses atomiques de 54 éléments qui s'approchaient beaucoup de celui que nous connaissons aujourd'hui.

Enfin, la troisième supposition de la théorie de Dalton explique aussi la loi de proportions multiples : Si nous considérons les oxydes (une combinaison d'un élément avec oxygène), nous avons que 1g du Carbone il se combine avec 1,333g de l'Oxygène en formant le Monoxyde de carbone; mais si nous doublons la quantité d'Oxygène (2,666g) et en maintenant 1g du Carbone, la combinaison forme le Dioxyde de Carbone. À un niveau atomique, nous extrayons qu'un atome d'oxygène peut se combiner avec le carbone dans une relation 1:1 (un atome de carbone avec l'un d'oxygène) en formant le Monoxyde de carbone; mais il peut aussi se combiner dans une relation 1:2 (un atome de carbone avec deux d'oxygène) en formant le Dioxyde de Carbone.

ááááá Louis Joseph Gay-Lussac (1778 – 1850) a activement travaillé en étudiant le comportement des gaz, de ses volumes et de ses températures. Avec ses expériences, et les travaux de Jacques Charles qui mettaient en rapport le volume à la température; il a publié en 1802 que si nous maintenons sous une pression constante un gaz idéal, le volume et la température sont relatives à une constante de proportionnalité directe et qu'il a appelé la Loi de Charles. Plus loin, en 1805 il a postulé la Loi de Gay-Lussac : si nous maintenons le volume constant, le quotient entre la pression et la température se maintient constant. Avec la loi de Boyle-Mariott – à une température constante, le volume d'un gaz est inversement proportionnel sous la pression, à une température constante – ils établissaient les principes du comportement des gaz idéaux. En 1808, il a expérimentalement démontré que, sous une pression égale, une quantité de volume d'oxygène se combinait complètement avec le double de volume d'hydrogène en formant une vapeur il mouille; par exemple, deux litres d'hydrogène il combine avec un litre d'oxygène en formant deux litres de vapeur d'eau. Des expériences similaires avec d'autres gaz, ont culminé avec la publication de la loi des volumes à la combinaison qu'il postulait que les gaz réagissent si en se combinant et en obtenant des volumes en proportion des nombres simples petits.

Cependant, les résultats expérimentaux de Gay-Lussac ne concordaient pas avec le modèle atomique de Dalton. Pour ci-mentionné, les éléments gazeux étaient nécessairement simples et constitués par un seul un atome; et les composés courants comme l'eau, ils étaient seulement formés par deux atomes distincts. Par conséquent, l'eau était un composé binaire : une quantité de volume d'hydrogène se combinait complètement avec le même volume d'oxygène en donnant lieu à un volume de vapeur d'eau.

En 1811, un italien soi-disant Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) a résolu le dilemme dans lequel se trouvaient Gay-Lussac et Dalton en proposant la pièce qu'il manquait au puzzle : D'abord, l'unité minimale dans une réaction chimique est la molécule et peut être divisée en atomes pendant la réaction; la Seconde, deux volumes égaux de différents gaz, sont de la type que c'est, ils contiennent le même nombre de molécules si les conditions de température et de pression sont les mêmes.

Une hypothèse d'Avogadro

ááááá Deux volumes égaux de différents gaz ont ils sont formés par le même nombre de molécules si nous maintenons la pression et la température invariable. Si nous avons deux bouteilles avec le même volume, une crue d'hélium et l'autre d'oxygène, à la même température et avec la même pression, deux auront le même nombre de molécules. Bien que, dans ce cas le nombre d'atomes d'oxygène sera le double, puisque la molécule d'oxygène stable est formée par deux atomes d'oxygène.

Avec à une formation d'eau il s'expliquerait de la manière suivante : Les molécules d'oxygène se séparent dans des atomes et après se combinent avec molécules de H2 en formant des molécules de H2O. Si nous parlons des volumes, un volume d'oxygène ils se combinent avec deux volumes d'hydrogène, en formant deux volumes d'eau La raison de combinaison dans des volumes est de 2:1:2 comme il était observé dans les expériences de Gay-Lussac.

À partir de cette hypothèse, déduit une autre relation connue comment une loi d'Avogardo :

Une loi d'Avogadro

À une température et à une pression constante, le volume d'un gaz est directement proportionnel à la quantité de gaz. C'est-à-dire si le nombre de daubes de gaz (n) double, le volume double.

Cependant, Avogadro était un individu qui travaillait seulement, maintenait très peu de correspondance d'autres hommes de science, publiait peu d'articles et il n'assistait pas beaucoup d'hommes de science. S'il y a cela nous ajoutons que dans ce moment il n'y avait pas beaucoup d'organisation chez la chimiste comme science; 50 ans ont passé jusqu'à ce qu'arrivassent les travaux de Gerhardt, Laurent et Willamson sur la chimie organique ont corroboré la loi d'Avogadro et la diffusion faite par le chimiste italien Stanislao Cannizzaro. C'était ci-mentionné, le fait qu'en 1858 Sunto a publié une mémoire intitulée “j'ai donné un corse j'ai donné la Philosophie chimica” dans il utilisait l'hypothèse d'Avogadro pour mesurer le poids moléculaire de quelques gaz et pour déterminer sa composition à partir de ces mesures, et expliquait que les exceptions qui se produisaient dans quelques substances qu'il n'accomplissait pas dans cette hypothèse étaient causées parce que quelques molécules se dissociaient. Dans 1860, quatre ans après la mort d'Avogadro, Cannizzaro a donné une une conférence sur ses études et hypothèse d'Avogadro, comment l'utiliser et parce qu'il était si nécessaire de différencier les atomes et les molécules, en réussissant à convaincre une grande partie des assistants qu'à son tour, ils ont facilité la divulgation par la communauté scientifique.

Plus loin, grâce aux nouvelles techniques chimiques, on a essayé de faire des mesures pour savoir le nombre de molécules qui existaient dans une quantité concrète de gaz et qu'aujourd'hui nous connaissons comme nombre d'Avogadro dans son honneur. La première tentative, il a réalisée, le physicien et chimiste autrichien Johann Josef Loschmidt en 1865 en calculant pour la première fois la valeur moyenne de la taille des molécules de l'air et avec cette donnée il a estimé le nombre de molécules qui existe dans un centimètre cube d'air. Ce nombre indique la densité des particules dans un gaz idéal et on connaît aujourd'hui comment la constante de Loschmidt.

Cependant, bien que le nombre de Loschmidt fussent à peu près proportionnels à la constante d'Avogadro, il n'a pas été jusqu'à 1908 quand Jean Baptiste Perrin a publié ses investigations sur le mouvement Brownien des particules dans l'eau dans lequel la constante d'Avogadro était calculée d'une forme exacte. Le mouvement Browniando est le mouvement aléatoire qui est observé dans quelques particules microscopiques quand ils se trouvent dans un milieu fluide (par exemple, le mouvement du pollen dans une goutte d'eau), et est causé par l'agitation des molécules du liquide (nous rappelons que dans les liquides les particules peuvent vibrer mais librement ne pas être bougé). Perrin, a été récompensé par le Prix Nobel de Physique en 1926 pour ses travaux la discontinuité de la matière et la découverte de l'équilibre de sédimentation.

Un nombre d'Avogadro : NA

Il indique le nombre d'unités élémentaires (des atomes, des molécules, des ions, …) qui se trouvent dans un mol de toute substance. En principe, un mol de l'une des substances était la quantité de cette substance dans laquelle il y a un nombre égal d'unités élémentaires au nombre de molécules qu'il y a dans 2,016 grammes de gaz un hydrogène, mais aujourd'hui l'équivalence est utilisée avec le nombre d'atomes qu'il y a dans 12 grammes de carbone 12. Il est connu aussi qu'un mol de gaz idéal a un volume de 22,4 L envers 0 ºC dès une température et jusqu'à 1 atmosphère de pression.
NA = 6,02214179 × 1023 unités élémentaires / mol

Pour nous faire une idée de combien grand est ce nombre, nous pouvons dire qu'il équivaut à la quantité de tasses nécessaires pour vider l'océan Pacifique ou des fers - blancs de rafraîchissements dont nous aurions besoin pour couvrir toute la terre empilées jusqu'à une hauteur de 320km.

∞

Au début du sXIX, grâce à l'électrolyse, de nouveaux éléments ont été découverts et en écartant certains des substances considérées par Lavoisier. En 1830, environ 50 éléments s'étaient déjà trouvés; et dans la décennie de 1860 ce nombre surpassait 60 grâce à l'usage du spectroscope de Gustav R. Kirchhoff et Robert W. Bunsen.

Nous parlerons de comment ils ont décidé de classer et d'ordonner tous ces éléments avant de sauter à diviser l'atome en protons, des neutrons et des électrons; et de nous exposer à la radiation, aux rayons X et à d'autres types de rayons.

Des chapitres précédents l'Introduction à la Chimie : Des propriétés de matière

Les éléments : Dès le feu jusqu'au phlogistique

La nouvelle Chimie moderne

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Une musique pour le Vendredi : Variations – Andrew Lloyd Webber

2010-03-20T11:53:00.001-07:00

Ce vendredi nous avons une proposition beaucoup plus classique conduite par un chello. Non l'un n'importe quel, le blond un protagoniste pertence à Julian Loyd Webber, frère d'Andrew Loyd Webber : un compositeur né à Londres le 22 Mars 1948 avec 3 prix Grammy, 1 Óscar, 1 Emmy Internacional et 1 Globe d'Or – entre les autres. C'est l'un des compositeurs théâtraux les plus importants musicaux du XXe avec 16e Siècle, deux bandes sonores et une messe de Requiem dans son dos. La chanson que je vous propose correspond aux premières minutes de son album conjoint, de Julian et d'Andrew, Variations publié en 1978 dans laquelle prédomine un mélange parfait entre le Rock et la musique Classique qui est de pour enlever le chapeau. Le disque a une durée de 34 minutes et pour profiter de cela, il faut écouter un entier parce qu'aucune des chansons n'a de gaspillage. De toute façon, pour que vous vous fassiez une idée, je vous laisse un extrait du disque :

Je vous laisse aussi le lien pour que vous puissiez écouter le disque complet et vous connaissiez dont je vous parle, le disque est précieux.

1978 – Variations de Julian et d'Andrew Lloy Webber

Password pour le décomprimer : zona-musical.com

Si l'auteur ou une “Société Gestionnaire” est contre dont j'ai promu ce disque et j'ai incité à que le fait que les gens l'écoutent et s'il lui plaît, je l'ai acheté; qui me le communique que j'arrêterai de le faire.

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La troisième Édition du Carnaval de la Physique

2010-03-19T13:49:00.001-07:00

“Je ne l'ai vu jamais ne pas pratiquer de distraction et passe-temps, ne monter à cheval pour prendre l'air, pour ne se promener ne jouer aux quilles, ou un autre exercice n'importe quel : il croyait que toute heure qui n'était pas consacrée à ses études était une heure perdue, et il l'accomplissait tant qui laissait rarement sa pièce excepté pour faire un cours aux heures préfixées où si certains il allait l'écouter, et ils encore le comprenaient moins qui souvent faute des auditeurs parlait pour le dire ainsi, pour les murs”.
- Une description d'Isaac Newton comme de son domestique.
Une fontaine : Un cosmos de Carl Sagan, de cap. «L'harmonie des mondes» pp 68, 69. La Planète de l'édition.

Nous recommençons à utiliser un rendez-vous de Newton dans la commémoration à qui serait son 367 anniversaire (né le 4 Janvier 1643) pour annoncer que nous avons déjà la Troisième Édition préparée du Carnaval de la Physique, cette fois à des mains du blog le Léonard de Vinci! L'idée est, si cela fonctionne que chaque mois un blog s'offre pour “l'organiser” et nous avons un Carnaval mensuel! Ce blog s'est déjà compromis pour l'édition de Février, qu'en Janvier il y a des examens comme vous avez pu vérifier par peu d'activité du blog.

Sans plus des préambules, tous ceux qui veulent participer à cette édition ont à seulement envoyer un email à

alfaaurigae (at) gmail (dot) com

Si tu n'as pas blog et tu veux publier un article, à la première édition un réseau social est cru carnavaldelafisica.ning.com. De plus, il y a nous pourrons trouver plus d'information sur les événements, connaître un peu plus sur des autres participants et consulter des éditions précédentes. La date limite pour remettre vos articles est le 27 Décembre! et voilà qu'ils seront publiés le 30 de ce mois!

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Tournée aux parcourues

2010-03-18T21:56:00.001-07:00

Après un mois d'absence par des examens et la mort avec 21 ans d'un parent voisin (mon cousin, Arién Arnés Valero) après avoir lutté pendant une semaine dans l'UCI contre un agranulocitosis, une bactérie nommée pseudojolie et finalement, une autre bactérie de l'hôpital contre laquelle il n'a pas pu.

Nous tournons les parcourues et à partir de maintenant, aussi nous inclurons quelques articles sur médecine et biologie dans un souvenir de mon cousin.

Arien Harnois, Alba Arnés et je.

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La première Édition du Carnaval de Mathématiques dans Tito Eliatron Dixit

2010-03-18T07:08:00.001-07:00

Depuis Tito Eliatron Dixit naît la proposition d'un Carnaval des Mathématiques pour que les blogueros hispanophones nous écrivions des articles sur quelque chose mis en rapport à des mathématiques pour tout de suite les compiler et pour lui donner une diffusion!

Pour participer, vous avez à seulement écrire un article dans votre blog relatif à des mathématiques pendant la semaine du 8 Février au 12 Février et à informer dans le blog de Tito Eliatron Dixit (eliatron.blogspot.com). Pour plus d'information, il visite le post sur le carnaval qui est publié dans son blog et qui vous a "annexés" ensuite :

Devant l'accueil terrible qui a eu l'initiative du Carnaval de la Physique dans le blogosfera de parole espagnole, et après l'avoir consulté avec un vaste groupe de bloggers relatifs, de quelque façon, avec des mathématiques, je crois qu'a approcheté le moment de lancer le Carnaval de Mathématiques.

Il faut souligner que dans le blogosfera de parole espagnole il n'y a pas d'initiative de ce type. Cependant, oui qui existe en anglais, Carnival of Mathematics, qu'au début du Janvier sont arrivés à l'édition 61; et en italien, Carnevale Della Matematica, que vers le milieu d'un décembre sont arrivés à l'édition 20.

Pendant la semaine du 8 Février au 12 Février tous ceux que queráis participer, vous devrez publier dans vos blogs une entrée sur des mathématiques dans n'importe lequel de ses aspects : une divulgation, des curiosités, une investigation, des rendez-vous, des images, … toute chose est bonne, siemrpe qu'elle soit mise en rapport à faire connaître des Mathématiques.

Le Lundi 15 février, dans Tito Eliatron Dixit, un résumé apparaîtra avec toutes les recettes qui ont été publiées pendant la semaine précédente. Si vous voulez apparaître dans la liste, il vous prierait qu'enviárais un e-mail à eliatron {AT} gmail.com en indiquant que vous voulez participer et le blog (sa direction, nous allons) avec celui que vous allez le faire. Il est important que dans les recettes que vous préparez, une référence soit faite au Carnaval de Mathématiques, en faisant un lien, un bien au web du Carnaval, un bien au web du blog un amphitryon.

J'attends que cette initiative du Carnaval de Mathématiques en espagnol j'ai la moitié de la répercussion que les versions anglaises et l'italienne sont arrivées à avoir. Par cela, aussi comme dans le cas de la physique et pour centraliser un peu les contenus, nous avons créé la page du Carnaval de Mathématiques dans Ning.com, où vous pouvez déjà vous inscrire. Là le même vous pourrez aussi monter les articles avec lesquels vous allez participer au Carnaval de Mathématiques. Même si tu n'as pas blog, tu peux faire ton apport web à travers de cela même.

Finalement, il serait intéressant que cette initiative n'était pas chose d'une seule une édition, dès que si vous êtes intéressés à accueillir des éditions futures du Carnaval de Mathématiques, vous avez à seulement contacter moi, ou bien laisser un commentaire dans cette entrée, et nous mettrons déjà des dates. Peut-être 1 édition par mois, serait bien, mais une toute espèce de suggestions sont admises.

Il me reste seulement à vous animer, celui que vous communiquez dans cette initiative de divulguer et faire connaître le côté aimable des Mathématiques.

Tito Eliatron Dixit.

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La quatrième Édition du Carnaval de la Physique

2010-03-17T15:36:00.001-07:00

“Dans une science l'un essaie dire aux gens, dans une manière dans laquelle tous peuvent le comprendre, quelque chose que personne a n'eu jamais su avant. La poésie est exactement le contraire”.
- Paul Dirac.
Le physicien Théorique britannique qui a contribué dans le développement de la mécanique quantique.

Paul Adrien Maurice Dirac

Nous entrons en Février et tant des blogueros comme les amateurs à la science nous nous déjà préparons à une nouvelle édition du Carnaval de la Physique, à cette fois, avec notre blog comme un amphitryon! Le Carnaval a commencé à célébrer le mois le Novembre dans la Gravité Zero à l'occasion de 400 l'anniversaire du jour dans lequel Galileo Galilei a utilisé pour la première fois un télescope refractor pour voir la Lune, le 30 novembre 1609. L'initiative tube un succès irrésistible dès que nous nous sommes proposés de continuer le Carnaval et de le lancer chaque mois depuis un blog distinct : en décembre c'était le blog d'AstrofísicayFísica et en Janvier celui de Léonard de Vinci. D'un autre côté, aussi le Carnaval de la Physique a créé le réseau social dans ning.com pour que ceux qu'ils n'ont pas blog puissent aussi participer.

Le fonctionnement est le même de chaque mois : publier rentrée dans votre blog ou dans le réseau social du Carnaval dans ning.com le plus vulgarisateur et didactique possible sur un sujet relatif à la Physique. La finalité est de le montrer au public en général amusée qui est la physique, les conséquences fascinantes qui ont les découvertes qui se produisaient le long des années et démontrer qu'aussi que la physique n'est pas si difficile comme ils la peignent si elle s'est bien expliquée.

Si tu veux participer, tu as à seulement écrire un article pendant ce més de Février et à envoyer le lien à votre blog avant le Jeudi 25 février pour que pouvoir faire le résumé et le publier le Dimanche 28! Il aurait besoin aussi de la ville d'où vous êtes posteando pour le publier dans la carte de participants. Vous pouvez m'envoyer cette information voie commentaire dans la même entrée ou à l'adresse postale

raelga@gmail.com

Des intentions à tous les participants, à le démontrer précieuse qui est la nature et les lois qui la régissent! Nous présentons pour la première fois aussi une liste de courrier pour améliorer la communication entre les participants au Carnaval :

carnavaldelaciencia@googlegroups.com

Un groupe de Google

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Une musique pour le Vendredi : Downtown – Petula Clark

2010-03-16T19:57:00.001-07:00

Petula Clark

Comme nous disions déjà hier, nous tournons les parcourues dès que comme chaque vendredi, aujourd'hui nous avons une musique dans rtfm.es. La chanson que je vous propose aujourd'hui appartient à une chanteuse, à l'actrice et à la compositrice qui est entrée dans le Livre Guinness de records mondiaux comme l'artiste britannique la plus prolifique de tous les temps avec plus de 70 millions de disques vendus. Nous parlons de Petula Clark, né le 15 Novembre 1932 en Angleterre et qui pendant les années 60 a débuté dans le monde de la musique avec “The Litte Shoemaker”.

Plus loin il a vu ses premiers numéros un dans les listes “d'Alone“ et de “Sailor“; mais son succès le plus connu a été “Downtown” composé par Tony Hatch qui s'est placé dans le premier poste des listes Américaines et Britanniques. Le même Frank Sinatra n'a pas pu résister de faire sa version de cette chanson et pour les adeptes de Lost, cette chanson marque le commencement de la Troisième Saison, quand Juliet se brûle en faisant quelques madeleines>. Tout de suite, cette chanson est celle qui a eu besoin d'écouter plus, mais je vous recommande que vous la cherchiez dans Spotify et vous écoutiez certains de ses sujets parce que la vérité consiste en ce qu'il a une voix très agréable et quelques chansons qui s'encastrent dans beaucoup de situations.

L'autre qui me plairait qu'escucharaís est My Love de 1965, elle est plus romantique mais la vérité consiste en ce que je ne peux pas arrêter de l'écouter.

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Des activités du Musée de la Science et de la Technologie de Terrassa

2010-03-16T05:42:00.001-07:00

Il s'agit d'une journée sur consacrée à la Fusion nucléaire comme une énergie pour l'avenir où il s'expliquera comment ça va tout de suite dans la course par la fusion, les problématiques que nous nous trouvions par le chemin et qui nous restent à surpasser. Le long de la journée on réalisera quelques exposés qu'ils nous parlaient du projet ITER et de certains des technologies employées, de l'état de la Fusion en Espagne et du papier de la Supersupputation dans l'investigation.

Dans l'après-midi, Simulaciones de Fusión intitulé projettera un documentaire produit par l'Institut de Biocalcul et de Physique de Systèmes Complexes (BIFI) de l'Université de Saragosse dans 3D. À la dernière heure, une exposition sera inaugurée sur la Fusion qui durera du 4 Mars au 2 Mai 2010.

UNE JOURNÉE TECHNIQUE SUR UNE FUSION
Jeudi, le 4 mars 2010
Un lieu : Museu de la Science i de la Technique de Catalunya (mNACTEC) la Promenade d’Ègara, 270. TERRASSA
Des inscriptions gratuites dans mNATEC.cat ou par le téléphone 93 736 89 63

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Une exposition pour connaître les expériences qui sont réalisées dans le CERN, avec l'intention de rapprocher la physique de particules et les études de l'origine de l'univers du grand public. Nous découvrirons lesquels sont les expériences qui sont actuellement réalisées dans le CERN (le Centre Européen d'Investigation Nucléaire) et nous pourrons nous mettre dans une récréation à une taille réelle du tunnel souterrain. De plus, nous trouverons quelques objets qui ont fait une partie d'expériences importantes dans le CERN.

Dès que, si, après avoir lu l'article du même blog sur le LHC, tu es resté avec envies de plus, tu as jusqu'au 7 Mars pour lui faire une visite.

Plus d'information

Museu de la Science i de la Technique de Catalunya (mNACTEC)

Voir une plus grande carte

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IV une édition du Carnaval de la Physique

2010-03-15T14:03:00.001-07:00

Nous sommes à la fin d'un mois et c'est un orgueil se présentent les 24 apports de cette édition du Carnaval de la Physique, en doublant la participation des deux éditions précédentes! Cela nous nous trouvons avec quelques recommandations de livres et de vidéo, les éclaircissements de concepts quotidiens qu'encore beaucoup de gens ne savent pas, nous parlons de quelques équations, nous parlerons d'une astronomie et de comme cela structuré tout ce que nous connaissons. Nous comprendrons un peu de plus de dangers de l'électricité et de quelles sont les causes; et voilà que nous verrons que la radioactivité n'est pas si dangereuse comme sonne.

Carlos Ferri depuis la Gravité le Zéro nous recommande le livre de Sean Carol, From Eternity to Here, où nous pourrons approfondir un peu plus le "fonctionnement" du temps, de parce qu'il a de sens et de l'évolution de l'entropie avec le pas des années.

Une gravité Zéro

Manuel Sánchez dans son blog sur une microbiologie nous propose l'article très intéressant sur le mécanisme de la photosynthèse comme de l'union de théorie des quanta et de l'évolution.

Des curiosités de la microbiologie

Juan José Sáenz de la Tour nous compte l'histoire de comme Daniel Gabriel Fahrenheit a établi son échelle fameuse de températures.

Fisilosofo

Germán Fernandez nous fait connaître l'état de l'astronomie en Espagne avec un article étendu sur le Grand Télescope récemment inauguré des Canaries – de GranTeCan.

Le Neutrino

Brun il nous explique que c'est l'équation de Drake, nous éclaircit la signification de chacune de ses variables et de son évolution avec le pas des années.

Noxbrús Lair

Alejandro avec son récit Cardano dans l'Atelier montre le visage qui est pas vu de la science, qu'après des concepts complexes est le travail et la passion de personnes.

Une technologie Obsolète

Gerardo Blanco depuis une argentine nous explique dans la profondeur sur laquelle c'est la chaleur et la signification de sa grandeur, la température. Il nous parle aussi de l'évolution de ces concepts le long des années et de jusqu'à où nous avons pu arriver dans les laboratoires.

Des nouvelles du cosmo

Francis nous explique la physique du bosón de Higgs en utilisant l'index de réfraction chez une opticienne.

Francis The Emule News

Fernando avec un titre qui se trompe avec l'actualité enragée, nous compte comme les cordonniers peuvent se tenir au-dessus de l'eau et l'allure grâce à la tension superficielle.

Saragosse Source

Miguel Garcia nous introduit dans l'histoire de l'énergie, du calorique au joule.

Des souvenirs de Pandora

Tito Eliatron nous rafraîchit la mémoire avec les lois de Kepler qui régissent le mouvement des planètes et, pour les plus audacieux, il démontre la deuxième loi de Kepler en partant de la Loi de Gravitation Universelle de Newton avec l'aide d'équations différentielles.

Tito Eliatron

Pierre Gomez-Esteban dans pone la guigne à son moníográfico sur l'électricité avec un article sur qui arrive quand nous exposons notre corps au courant, depuis une brûlure électrique à la fibrillation ventriculaire. Si l'article te plaît, je te recommande instamment les 9 articles qu'ils lui précèdent.

Le Tamis

DarkSapiens dans Critical Thinking nous éclaircit que la terre est ronde puisqu'il y a des gens qui, bien que ce soit un mensonge, continuent de défendre qu'elle est plate mais l'une il y a une conspiration pour que nous pensions qu'elle est sphérique.

Critical Thinking

Isaías suárez nous offre un vidéo sur ce que nous connaissons de l'univers pour nous rendre compte que, en paraphrasant Sagan, nous sommes seulement un puntito bleu.

isr zone

Verónica Casanova nous parle de la structure de l'univers, de la géométrie que nous utilisons pour décrire et de ce qui “lui donne une forme” à l'univers.

Une astrophysique et une Physique

Des hominidés il nous parle d'Albert Eintein et de son approche révolutionnaire de l'espace - temps.

Des hominidés

Irréductible il nous explique, avec l'aide d'un vidéo impressionnant, le vrai motif par lequel les astronautes il semble qu'ils ne sont pas soumis de force de la gravité.

Irréductible

OndaSolitaria nous empêche de dormir à un autre mystère en nous parlant des rayons donne les intégrateurs que les roturiers gardent dans ses sous-sols et les pistolets de protons.

Une physique dans la Science-fiction

Un bénédictin nous parle un peu de cela si dangereux appelé radioactivité, qui nous permet d'obtenir une énergie pour évoluer et en même temps, capable de détruire d'un cancer à un pays entier. Loin de la zone un zéro d'une bombe, d'une centrale nucléaire ou de la salle de radiothérapie nous sommes entourés d'une radioactivité, jusqu'à de plus grands niveaux que nous nous pensons

Un univers Quantique

Joaquin Sevilla nous décrit le mouvement des chevaux d'un point de vue moins hippique.

Joaquin Sevilla

J'ai rongé il profite des premières images du satellite SMOS de CELA pour nous expliquer comment la Théorie du Corps Noir nous permet d'obtenir une information cycle d'eau de notre planète.

Une gravité Zéro

Evaristo nous démontre comment croire en fonction des mesures d'une lampe la figure hyperboliques qu'il projettera sa lumière sur les murs.

Des choses

À une partie des articles, j'aimerais aussi remarquer l'intérêt de quelques blogueros que nous préparons tard et ils n'ont pas eu de temps d'écrire un article, mais ils ont promis participer à de proches éditions.

Pere Estupinyà, des Pointages Scientifiques depuis le MIT, n'a pas pu participer à cette édition parce que nous le prévenons avec à deux jours de la fin du carnaval mais il nous offre une entrée intéressante qu'il a écrite en Février au sujet de que l'Américain passerait si l'une de beaucoup de choses pour celles que le LHC a été dessiné, trouver le bosón glissant de Higgs, trouvait l'autre des accélérateurs de particules, comme par exemple Tevatron.

Des pointages Scientifiques depuis le MIT

Non plus n'a pas pu Carlos Escobar de L'heure Zéro, puisque nous l'avons attrapé un peu d'arrière-plan, mais j'aimerais remercier pour son intérêt en offrant une entrée de son blog avec l'Agenda du LHC pour cet anyo 2010.

L'Heure Zéro

Enfin remercier à certains qui n'ont pas pu communiquer son appui et intérêt : Julio de Gluon Con Leche, Iñaki d'enchufa2, Vicente de El tao de la physique et de l'Emilio SIlvera Vazquez honorable.

Pour fermer la quatrième édition il plairait, vous proposer le dernier vidéo de Symphony of Science, qu'hier nous pussions voir dans Sorprendible.

De nouveau grâce à tous ceux qui font le Carnaval de la Physique possible.

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